1．金属腐蚀的本质
金属原子 失去 电子变为金属阳离子，金属发生 氧化 反应。
2．金属腐蚀的类型
(1)化学腐蚀与电化学腐蚀
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类型
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化学腐蚀
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电化学腐蚀
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定义
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金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2等)或非电解质溶液等直接发生化学反应引起的腐蚀
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不纯金属或合金与电解质溶液接触，会形成 原电池 ， 较活泼 的金属失去电子被氧化腐蚀
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本质
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M－ne－===Mn＋
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M－ne－===Mn＋
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现象
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金属被腐蚀
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较活泼金属被腐蚀
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区别
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无电流产生
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有微弱电流产生
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联系
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两者往往同时发生，金属的 电化学 腐蚀更普遍，而且危害性大，腐蚀速率大。实质都是金属原子失去电子被氧化而损耗。
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(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以钢铁的腐蚀为例进行分析)
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类型
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析氢腐蚀
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吸氧腐蚀
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条件
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水膜酸性较强
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水膜酸性很弱或呈中性
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负极反应式
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Fe－2e－===Fe2＋
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正极反应式
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2H＋＋2e－===H2↑
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O2＋2H2O＋4e－===4OH－
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总反应
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Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
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2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2↓
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其他反应
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4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O(铁锈)
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腐蚀速率
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较快
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较慢
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普遍性
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吸氧 腐蚀更普遍
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联系
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往往两种腐蚀交替发生，但 吸氧 腐蚀更普遍，两种过程都有微弱电流产生
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[微点归纳] 钢铁暴露在潮湿空气中主要发生的是吸氧腐蚀，铁锈的形成过程中主要发生的反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。
