【精题分解】水溶液中的离子平衡（三）（2012届最新模拟题）
水溶液中的离子平衡
潮阳一中明光学校2011-2012学年度高三入学
理科综合化学试题
23．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是 BD
A．c（CH3COO－）：③＞①
B．水电离出的c（OH－）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH）＝c（H+）+ c（CH3COOH）
D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH）
32．（16分）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa
溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH
值的变化关系如右图所示。
(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值
刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-) c(CH3COOH)
（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据
。
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。
32．（16分）
（1）CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- （3分）
(2)（6分） = （2分）
